Las celdas galvánicas o voltaicas, producto de energía electroquímica son las que se definirán a continuación.

Reacciones electroquímicas espontáneas y no espontáneas

Cuando se tienen dos compuestos o elementos que pueden reaccionar entre ellos, existen dos posibilidades: que la reacción sea espontánea o que no sea espontánea. La espontaneidad de las reacciones no proporciona ninguna información acerca de qué tan rápido o qué tan lento se llevará a cabo la reacción, simplemente indica que ese es el sentido natural de las reacciones, es decir:

El sentido natural de la reacción puede ser A + B -> C + D

Entonces, el sentido no natural o no espontáneo será el contrario:

C + D -> A + B

Las celdas galvánicas

Las celdas galvánicas son aquellas en las que las reacciones de oxidación-reducción (intercambio de electrones) se llevan a cabo en el sentido natural o espontáneo.

Si se tiene un solo sistema comprendido por un mismo par redox (la especie oxidada y la misma especie pero reducida) entonces el potencial será el mismo en todos los puntos y no se producirá una corriente. Lo anterior implica que cada especie susceptible de oxidarse o reducirse tiene una especie oxidada que actuará como oxidante siempre y cuando su potencial redox sea menor. Nótese que dos oxidantes no pueden reaccionar y dos reductores tampoco, debe de haber un agente oxidante y un agente reductor. El agente oxidante debe tener mayor potencial que el del par del agente reductor.

Cuando la condición anterior se cumple, se genera de manera natural una diferencia de potencial eléctrico (electroquímico en este caso) el cual se puede medir en Volts (Voltios), es decir, el movimiento de electrones con una diferencia de potencial genera energía eléctrica.

Ejemplo de celda galvánica